Question

由氫氣和氧氣反應生成1 mol 水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

若1 g水蒸氣轉化為液態水放熱2.444 kJ，則反應H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)的ΔH＝_____kJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱為________kJ·mol^-1。

Answer 1

解析：燃燒熱是指1 mol 物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量。對于H₂而言，燃燒熱是指1 mol H₂完全燃燒生成液態水所出的熱量，即生成1 mol液態水所放出的熱量，而不是指生成1 mol水蒸氣所放出的熱量。書寫熱化學方程式時，要注明各物質的聚集狀態和反應熱。

若寫表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式時，應以1 mol H₂為標準來配平其余物質的化學計量數。氫氣的燃燒熱為(241.8+2.444×18)kJ·mol^-1。

答案：H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝-241.8 kJ·mol^-1　-285.8　285.8