Question

（6分）常溫下，濃度均為0.1mol·L^-1的六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是　　　　　　.
②根據表中數據，濃度均為0.01mol·L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的
是　　　（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是　　　　（填字母）.
A．HCN        B．HClO              C．H₂SO₄             D．CH₃COOH    E．H₂CO₃

Answer 1

.①       ②C 　A （每空2分）

解決此題要求學生對：1.鹽類口水解的實質明確. 2.正確理解PH值的含義。
① 中：相同的條件下各種溶液都是為0.1mol/L 時，Na₂CO₃溶液堿性最大所以CO₃^2--水解的程度最大(結合水給出的質子的能力最大)，根據：水解規律：趆弱趆水解。
②  C項硫酸為二元強酸，0.01 mol/L的硫酸中氫離子濃度為：0.02 mol/L 因此其酸性最強。第二空中選A 因為：HCN為其中最弱的酸。加水稀釋對其電離平衡影響最小。