【題目】熱化學方程式C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
A. 碳和水反應吸收131.3kJ能量
B. 1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ熱量
D. 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ
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【題目】有機物A的鍵線式為：
，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應可得到A。
下列有關說法錯誤的是
A. A的最簡式為C4H9
B. A的一氯代物有5種
C. A有許多同分異構(gòu)體，其中主鏈碳數(shù)為5有機物有5種（不包括A）
D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為：2，2，3—三甲基—3—戊烯
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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①食鹽晶體；②乙醇；③冰醋酸（純醋酸晶體）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氫氧化鈉；⑦液態(tài)氯化氫；⑧Cl2。
（1）填空回答（填序號）：
a、以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______。
b、以上物質(zhì)可以導電的是________。
（2）寫出④溶于水時的電離方程式________。
Ⅱ.按要求回答下列問題:
（1）等質(zhì)量的CO2和CO：所含氣體的分子數(shù)之比為_____；
（2）實驗室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，用離子方程式表示其中的原因_____；
（3）我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。
①將上面氧化還原反應的化學方程式配平___。
②如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_______mol。
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【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。
（1）所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
（2）當人體缺鐵時，往往要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。
①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。
答：____________________________________________________________________。
②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學性質(zhì))。
（3）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：
回答下列問題:
①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。
②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。
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【題目】50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒_____（填能或不能）改為環(huán)形金屬棒。其原因是________。
(2)大燒杯內(nèi)填滿碎泡沫塑料的作用______。
(3)實驗中將氫氧化鈉溶液分多次加入鹽酸中，對求得中和熱數(shù)值的影響是________（偏高或偏低或無影響）。
(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放出的熱量_______（增加、減少或不變），所求中和熱數(shù)值____（增加、 減少或 不變）。
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【題目】鈉通常保存在_________中，加熱時，鈉可以在空氣中_________，發(fā)出________火焰，生成____________色固體。化學方程式為________________________。
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【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是
A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B. ②中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e6OH+3H2↑
C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe3eFe3+
D. ④中Cu作正極，電極反應式為2H++2eH2↑
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【題目】Ⅰ.化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
（1）寫出放電時負極的電極反應式：___；
（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
（3）放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
Ⅱ.人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。如下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液。請回答以下問題：
（4）X極上的電極反應式是：__________。
（5）檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是_______。
（6）電解飽和NaCl溶液的離子方程式是：___________。
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【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。
（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。
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