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第一電離能I1是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關數據缺失）。
請回答以下問題
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na--Ar元素中，Al的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀開_______＜Al＜_________（填元素符號）。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是______________；
（3）上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________________________；
（4）根據對角線規則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質相似，它們都具有__________性，其中
Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是：________________________、_______________________。
（5）單質C不可能具有的性質是___________
A．具有良好的導電性
B．熔沸點很高
C．硬度較小
D．易與Br單質反應，形成的化合物分子是極性分子
（1）Na＜Al＜Mg
（2）從上到下依次減小
（3）第五周期，IA族
（4）兩性；Be(OH)2+2H+==Be2++2H2O；Be(OH)2+2OH-==BeO2-+2H2O
（5）D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

第一電離能I1是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
；
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是
第三周期，ⅤA族
第三周期，ⅤA族
；
（4）圖中4、5、6三種元素的電負性大小順序為
6＞5＞4
6＞5＞4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第一電離能I1是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關數據缺失）．
請回答以下問題：
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小（最�。┓秶鸀�
Na
Na
＜Al＜
Mg
Mg
（填元素符號）．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
．
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是
第五周期ⅠA族
第五周期ⅠA族
．
（4）根據對角線規則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質相似，它們都具有
兩性
兩性
，其中Be（OH）2顯示這種性質的離子方程式是
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
、
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第一電離能I1是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X+（g）所需要的能量．下表是部分元素原子的第一電離能I1：（單位）
H He
1.3120 0.3723
Li Be B C N O F Ne
0.5203 0.8995 0.8001 1.0864 1.4023 1.3140 1.6810 2.0807
Na Mg Al Si P S Cl Ar
0.4958 0.7377 0.5776 0.7865 1.0118 0.9996 1.2511 1.5205
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
0.4189 0.5898 0.5788 x 0.9440 0.9409 1.1399 1.3507
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
0.4030 0.5495 0.5583 0.7086 0.8316 0.8693 1.0084 1.1704
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
回答下列問題：
（1）從表中數據可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是
從上到下依次減小
從上到下依次減小
．說明同一主族元素
失電子
失電子
能力從上到下逐漸增強．
（2）從表中數據預測Ge元素第一電離能x的取值范圍
0.7086-0.7865
0.7086-0.7865
．
（3）SiC是原子晶體，其結構類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網狀結構．如圖為一個正方體，其中心為Si原子，試在正方體的頂點畫出與Si（用）最近的C（用  表示）的位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）第一電離能I1是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。

    

請回答以下問題：

⑴認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。

⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是____________；

⑶上圖中5號元素在周期表中的位置是__________________________；

⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。

（5）同周期內，隨原子序數增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現反�，F試預測下列關系式中正確的是__________。

①E(砷)>E（硒）   ②E（砷）<E（硒）  ③E（溴）>E（硒）  ④E（溴）<E（硒）

(6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分)第一電離能I1是指氣態原子X(g)處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。

請回答以下問題：

(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________＜Al＜________(填元素符號)。

(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是________。

(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。

(4)根據對角線規則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質相似，它們都具有________，

 

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