Question

某同學為試驗CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液．觀察到如下現象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于濃鹽酸；③CuS不溶于濃硫酸；④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍，并有紅棕色刺激性氣體產生．根據上述現象，該同學得出了以下結論，其中正確的是（　　）

A．CuS不溶于弱酸，能溶于強酸

B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸

C．CuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動

D．CuS溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，S2-結合H+，放出H2S氣體，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動

Answer 1

A、CuS不溶于濃硫酸，在濃硝酸中溶解，可以知到硫化銅在強酸濃硫酸中是不溶的，故A錯誤；
B、濃硫酸、硝酸均是強氧化性的酸，但是硫化銅在強酸濃硫酸中是不溶的，故B錯誤；
C、CuS溶于硝酸的過程是硫離子被硝酸氧化的過程，S^2-被氧化，濃度減小，所以硫化銅的沉淀溶解平衡右移，使得硫化銅溶于硝酸中，故C正確；
D、CuS溶于硝酸的過程是硫離子被硝酸氧化的過程，S^2-被氧化，濃度減小，所以硫化銅的沉淀溶解平衡右移，使得硫化銅溶于硝酸中，故D錯誤．
故選C．