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【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實及解釋均正確的是

選項

現象或事實

解釋

A

化石燃料燃燒時采取脫硫措施

提高化石燃料的利用率

B

食品袋中常放有硅膠和鐵粉,都能起到干燥的作用

二者都有較強的吸水性

C

高溫加熱能殺死流感病毒

蛋白質受熱變性

D

高鐵車廂采用鋁合金材料

鋁和氧氣不反應

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、化石燃料燃燒時采取脫硫措施是為了減少二氧化硫的排放,以免污染空氣,選項A錯誤;B、食品袋中常放有硅膠和鐵粉,前者起到干燥的作用,后者起到抗氧化的作用,選項B錯誤;C、高溫加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性而失去生理活性,選項C正確;D、鋁和氧氣迅速反應形成致密的氧化膜,高鐵車廂采用鋁合金材料是因為鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強,選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液下列操作不會引起實驗誤差的是 ( )

A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標準鹽酸進行滴定

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,后裝入NaOH溶液進行滴定

C.用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入錐形瓶中,加入少量的蒸餾水再進行滴定

D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元素酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

HA物質的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質的量濃度(mol·L-1)

混合后溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

C1

0.2

pH=7

0.1

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9

請回答下列問題:

(1)不考慮其他組的結果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸?

(2)不考慮其他組的結果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2mol·L-1

(“是”或“否”)。混合溶液中c(A)與c(Na)離子濃度的大小關系是 (填序號)

A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷

(3)從丙組結果分析,HA是 (“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的中c(OH-)= mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃,101KPa條件下,將49.6LHCl氣體通入到127mL 水中(已知水的密度為1.00g/cm3),得到密度為1.19g/cm3的鹽酸。(已知:25℃,101KPa條件下,氣體摩爾體積為24.8L/mol)。

1)此鹽酸的溶質的質量分數為_________

2)此鹽酸的溶質的物質的量濃度為_____________mol/L

3)取出20.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是__mL

40.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數目為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若以NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是( )

A. 1 mol Na 跟足量H2O反應得到電子的數目為NA

B. 常溫常壓下,16 g甲烷(CH4)所含電子數為NA

C. 標準狀況下,22.4 L 酒精所含的分子數目為NA

D. 常溫常壓下,6 g O226 g O3混合氣體中的原子總數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定少于7的是( )

A pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCDE 5瓶透明溶液,分別是HClBaCl2NaHSO4Na2CO3AgNO3中的一種。己知:

AB反應有氣體生成 BC反應有沉淀生成

CD反應有沉淀生成 DE反應有沉淀生成

AE反應有氣體生成 的反應中生成的沉淀是同一種物質

請填空:

1)在的反應中,生成的沉淀物質的化學式(分子式)是_______________

2A___________,D____________

3AE反應的離子方程式是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液,請回答下列問題:

1配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液時,需要Na2CO3固體的質量為________g

2配制過程中所需的儀器除藥匙、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要________儀器。若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,1g以下用游碼,天平平衡時,則實際稱量的十水合碳酸鈉質量________(填符號 A偏高 B偏低 C不變)

3配制時,其正確的操作順序是_______(天字母)

A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,震蕩

B、用托盤天平準確稱量所需的Na2CO3的質量,放入燒杯中,再加入少量蒸餾水(30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解

C、將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規格的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊,震蕩,搖勻

E、改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切

F、繼續往容量瓶內加入蒸餾水,直到液面距刻度線12㎝處

4若出現以下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高偏低無影響”)

沒有進行A操作____________

家蒸餾水時不慎超過了刻度線____________

定容時俯視刻度線____________

溶液未恢復至室溫就注入容量瓶____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,需要加入還原劑才能實現的是

A.Cl2 HCl B.CO CO2 C.SO2 SO3 D.FeCl3 FeCl2

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