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5．下列各裝置中能構成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

分析 構成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應，且為放熱反應，以此來解答．

解答 解：原電池的構成條件是：1、有兩個活潑性不同的電極，2、將電極插入電解質溶液中，3、兩電極間構成閉合回路，4、能自發(fā)的進行氧化還原反應；
A、沒有構成閉合回路，不能形成原電池，故A不選；
B、符合原電池的構成條件，故B選；
C、酒精是非電解質，不能構成原電池，故C不選；
D、不具備兩個活潑性不同的電極，不能構成原電池，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的分析應用，該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知某些常見物質有如圖的轉化關系，其中A為黑色固體單質，B為煅燒石灰石的固體產物，D可以還原氧化銅，E是常用于切割和焊接金屬的可燃性氣體．

（1）C俗名電石，化學式CaC2，它與水反應的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）E→G，G→H的反應類型分別為加成反應，加聚反應，H的結構簡式為；
（3）某物質與E具有相同的最簡式，它在一定條件下可以與濃H2SO4，濃HNO3的混酸發(fā)生取代反應，可以與H2發(fā)生加成反應，但不被酸性KMnO4氧化，可推測其化學式為C6H6，它在空氣中燃燒的現(xiàn)象為火焰明亮，伴有濃煙；
（4）F→I是工業(yè)上生產漂白精的主要原理，其化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．相對原子質量：Ar＞KB．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性：HNO3＞H3PO4D．元素非金屬性：Cl＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　　）
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.3 mol/（L•min）
C．v（C）=0.2 mol/（L•min）D．v（D）=0.1 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗題：將V1 mL 1.0mol•L-1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始保持V1+V2=50mL）．請按要求填空：
（1）該實驗表明此反應釋放（填吸收、釋放）能量，即：化學能可以轉化為熱 能，通過甲圖示分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度低于（填高于、低于、等于）22℃；
（2）根據(jù)甲圖示計算該NaOH溶液的濃度約是1.5 mol•L-1
（3）如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質時：①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是③．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病，其結構簡式如圖．下列對假蜜環(huán)菌甲素的性質敘述正確的是（　　）
A．假蜜環(huán)菌甲素可以發(fā)生消去反應
B．1 mol假蜜環(huán)菌甲素可與 6 mol H2 發(fā)生加成反應
C．假蜜環(huán)菌甲素可與 NaOH 溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應
D．假蜜環(huán)菌甲素既能與Na反應生成H2，又能與NaHCO3反應生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是（　　）
①體系的壓強不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分質量分數(shù)不再改變
⑤反應速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥單位時間內m molA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應
⑦體系的密度不再變化．
A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在實驗室進行下列實驗，括號內的實驗儀器、試劑都能用到的是（　　）
A．乙炔的制備（蒸餾燒瓶、溫度計、分液漏斗）
B．蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋清溶液）
C．蔗糖的水解（試管、蔗糖溶液、稀硫酸）
D．肥皂的制取（蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．堿性強弱：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜H2O

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