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【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據熱化學方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

【答案】C

【解析】

解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，
對于反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，故答案為C。

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A.該溶液中所含的離子是：、、、

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和溶液，溶液顯血紅色

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色

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①寫出電解時陰極的電極反應式______。

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(1)氮有多種重要的化合物。其中，N2O可用作發泡劑。

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②在體積為1L的密閉容器中充入1mol N2O氣體，發生反應2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉化率如下圖所示。該反應的△H_________0（填“>”、“<”或“=” ），P1_______P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃時，該反應的平衡常數K=_________。