Question

已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加熱煮沸能產生CO₂氣體。現有濃度均為0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，則兩溶液中各粒子物質的量濃度的關系一定正確的是(R表示S或C)

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)+c(OH^－)

B．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)

D．c(HRO₃^－)＞c(H₂RO₃)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)＞c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】

試題分析：NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加熱煮沸能產生CO₂氣體，這說明HSO₃^－的酸性強于碳酸以及HCO₃^－。A、c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)+c(OH^－)符合電荷守恒，A正確；B、c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)符合質子守恒，B正確；        C、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，即HSO₃^－的電離程度大于水解程度。而碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明HCO₃^－的電離程度小于水解程度，所以選項C不正確；同理分析可知選項D不正確，答案選AB。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較