Question

現有下列電解質溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃   ④CH₃COONH₄

⑤NH₄HCO₃

（1）在這五種電解質溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號）         

（2）已知酸性。常溫下，物質的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為（填序號）           >           >           

（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式                  

（4）已知常溫下CH₃COONH₄溶液呈中性，根據這一事實推測⑤溶液的pH         7（填>、=或<）理由是                                              

Answer 1

（1）②④⑤（1分）  

（2）①>③>②（1分）   

（3）NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

（4）>；理由：因為CH₃COONH₄溶液呈中性，說明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同；而H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，所以NH₄HCO₃溶液pH>7（3分）

解析:

本題考查電解質、鹽類水解及離子反應方程式書寫；（1）HCO₃ ^–既不與酸共存，也不與堿共存；NH₄⁺不與堿共存，CH₃COONH₄為弱酸弱堿鹽，故既能與鹽酸反應，又能與燒堿反應的電解質有②④⑤；（2）①、②、③都是能水解的鹽，溶液pH的大小，取決于鹽溶液中陰離子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大；則pH：①>③>②；（3）NH₄HCO₃與足量NaOH溶液混合加熱產生氨氣：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；（4）CH₃COONH₄是弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，說明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，但H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，所以NH₄HCO₃溶液pH>7。