（15分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
Ⅰ、將
g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：。
Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理。
[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示。
問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是 溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有： 、 。
（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是 。
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是 。
（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 。
④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是 。
（5）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為 。
科目：高中化學 來源：2007年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試、化學(廣東卷) 題型：038
| |||||||||||||||||||
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為
2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040 mol·L-1。計算該條件下SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)。
(2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有___________(填字母)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強 E.加入催化劑 F.移出氧氣
(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應的化學方程式為___________________________。
(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_______________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關數(shù)據(jù)如下：
查資料得知：
|
物質名稱 |
溶度積(Ksp) |
pH值 |
|
|
開始沉淀 |
完全沉淀 |
||
|
Mg(OH)2 |
5.6×10－12 |
9.3 |
10.8 |
|
Fe(OH)3 |
2.8×10－16 |
2.7 |
3.7 |
|
Al(OH)3 |
1.3×10－33 |
3.7 |
4.7 |
請回答下列問題：
（1）寫出固體A的化學式為 。
（2）若要測定溶液的pH是否達到3.7，下列實驗用品中可選用的是 。
A．石蕊試液 B．廣泛pH試紙 C．精密pH試紙 D．pH計
（3）完成下列離子反應方程式
①溶液D生成固體E ； ②溶液F生成固體G 。
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩(wěn)定氧化物，需進行的實驗操作為 。
（5）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2＋）= 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
化學工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，江蘇省是國內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。主要方程式和主要設備: （黃鐵礦的主要成分為FeS2） 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （沸騰爐） 2SO2+O2
2SO3 （接觸室） SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）
（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有 （填寫序號）。
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．接觸室的反應使用V2O5作催化劑
C．接觸室中不使用很高的溫度 D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
E．接觸室中的氧化在常壓下進行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關粒子濃度由大到小的順序為：
c （Na+）＞c （HSO3－）＞c （SO32－）＞c （H2SO3）
①該溶液中c （H+） c （OH－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用離子方程式表示）： 。
②現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的離子方程式為： 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
＝
(2分)、
＝
(2分)
完全轉化成
(2分)
(2分)
2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)．