Question

圖中，A、G是工業上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，D、F、M為單質，I、L是正四面體結構的非極性分子，I是一種重要的能源，產物J是含B金屬元素的膠狀白色沉淀，K是由含B、D兩種元素組成的化合物，N是淡黃色固體（圖中部分反應物或生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）元素B在元素周期表中的位置是

 

（填第幾周期第幾族）．寫出K的化學式

 

，L的電子式

 

．
（2）反應①進行的條件是

 

．
（3）反應②的離子方程式為

 

．
（4）反應③的化學方程式為

 

．
（5）寫出Si與G溶液反應的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：I、L是正四面體結構的非極性分子，I是一種重要的能源，應為甲烷，則L為CCl₄，其電子式為，
則A為HCl，產物J是含B金屬元素的膠狀白色沉淀，應為Al（OH）₃，則B為Al，則C為AlCl₃，
K能水解生成甲烷和Al（OH）₃，應為Al₄C₃，
N是淡黃色固體，應為Na₂O₂，則M為O₂，F為Na，G為NaOH，D為C，E為CO₂，H為NaHCO₃，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：I、L是正四面體結構的非極性分子，I是一種重要的能源，應為甲烷，則L為CCl₄，其電子式為，
則A為HCl，產物J是含B金屬元素的膠狀白色沉淀，應為Al（OH）₃，則B為Al，則C為AlCl₃，
K能水解生成甲烷和Al（OH）₃，應為Al₄C₃，
N是淡黃色固體，應為Na₂O₂，則M為O₂，F為Na，G為NaOH，D為C，E為CO₂，H為NaHCO₃，
（1）B為Al，原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，則位于周期表第三周期第ⅢA族，K為Al₄C₃，L為CCl₄，其電子式為，
故答案為：第三周期第ⅢA族；Al₄C₃；；
（2）反應①為甲烷與氯氣的反應，應在光照條件下反應，且氯氣過量，否則可能生成多種氯代烴，
故答案為：光照、過量Cl₂；
（3）反應②為AlCl₃和NaHCO₃的互促水解反應，反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）反應③為鈉與氧氣生成過氧化鈉的反應，反應的方程式為2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂，
故答案為：2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂；
（5）Si與NaOH溶液反應的離子方程式為Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，
故答案為：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和綜合運用元素化合物知識的考查，明確推斷中轉化的關系及物質的性質即可解答，明確推斷突破口為I、K及N是淡黃色固體是解答本題的關鍵．