Question

11．某混合溶液含有的溶質為硫酸鈉、氯化鈉、硫酸鎂，已知c（SO₄^2-）=0.2mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，則鎂離子的濃度為0.25mol/L．

Answer 1

分析 混合溶液呈電中性，根據電荷守恒：c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（Na⁺）+2c（Mg²⁺），據此計算．

解答 解：混合溶液呈電中性，根據電荷守恒有：c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（Na⁺）+2c（Mg²⁺），故：
0.2mol/L+2×0.2mol/L=0.1mol/L+2c（Mg²⁺），解得：2c（Mg²⁺）=0.25mol/L，
故答案為：0.25mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意電解質混合溶液經常利用電荷守恒計算離子濃度．