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N_A代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（　�。�

A、0.5mol Al與足量鹽酸反應，轉移電子數為1N_A

B、1mol氯氣與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為2N_A

C、標準狀況下，22.4L H₂ 中含質子數為2N_A

D、1mol CH

（碳正離子）中含有電子數為10N_A

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．Al與足量鹽酸反應生成三價鋁離子；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑；
C．依據n=

，計算22.4L氫氣的物質的量，1個氫氣分子含2個質子；
D.1個CH₃⁺（碳正離子）含有8個電子．

解答： 解：A．Al與足量鹽酸反應，生成三價鋁離子，0.5mol Al與足量鹽酸反應，轉移電子數為1.5N_A，故A錯誤；
B.1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移了1mol電子，轉移的電子數為1N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4L H₂ 的物質的量為：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，1molH₂中含質子數為2N_A，故C正確；
D.1mol CH₃⁺（碳正離子）中含有電子數為8N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續試點與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下發生如下反應制得：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
圖I、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示．

請根據圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應時CO和CH₃OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=

．
（2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b．
（3）寫出該反應的熱化學方程式．
（4）該反應的平衡常數K的表達式為

；當溫度升高時，該平衡常數K將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）恒容條件下，下列措施中能

n(CHOH)

n(CO)

增大的有

．
A．升高溫度 B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH₂ D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡

（填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO、2mol H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
CH₃OH的濃度（mol?L^-1）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	吸收Q₃ kJ
體系壓強（Pa）	P₁	P₂	P₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

則下列關系正確的是

A．c₁=c₂ B．Q₃=2Q₂ C．2P₁＜P₃
D．α₁+α₂=1 E．2α₂=α₃
F．該反應若生成1molCH₃OH放出的熱量為（Q₁+Q₂）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂和1molCH₃OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向

（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為V L，發生如下反應并達到平衡（X、Y狀態未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g）．此時Ⅱ中X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2，則下列說法一定正確的是（　�。�