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標況下,2mol O2的體積是
 
;標況下,11.2L O2的質量是
 
;標況下,48g O2的體積是
 
考點:氣體摩爾體積
專題:阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析:依據n=
V
Vm
=
m
M
計算分析.
解答: 解:標況下,2mol O2的體積=2mol×22,4L/mol=44.8L;
標況下,11.2L O2的物質的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,質量=0.5mol×32g/mol=16g;
標況下,48g O2的物質的量=
48g
32g/mol
=1.5mol,標準狀況下的體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L;
故答案為:44.8L;16g;33.6L.
點評:本題考查了物質的量和氣體體積,物質質量等物理量的計算關系應用,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

SiO2、SO2、NaOH、H2O、鹵素及其化合物是中學化學中的常見物質,他們在生產、生活中有著廣泛的應用,請回答下列有關問題:
(1)Si元素在周期表中的位置是
 

(2)請按熔沸點由高到低的順序對SiO2、SO2、NaOH、H2O四種化合物排序
 

(3)工業氫溴酸常帶有淡淡的黃色,可能的原因是:①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2,現只用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因,該試劑是
 
(填序號)
A、KMnO4溶液  B、KSCN溶液  C、淀粉KI溶液 D、CCl4
(4)工業生產漂白液的化學反應方程式為
 

某課外小組同學利用如圖所示裝置向該漂白液中持續通入SO2氣體.實驗過程中觀察到如下現象
①開始時,溶液上方出現白霧,試紙a變紅.甲同學認為是HCl使a變紅,乙同學不同意甲的觀點乙同學的認為使a變紅的是
 
(寫出一種即可).
②片刻后,溶液上方出現黃綠色氣體,試紙b變藍.用離子方程式解釋b變藍的原因
 

③最終試紙b褪色.同學們認為可能的原因有兩種:一是I2有還原性,黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3-,從而使藍色消失;二是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知環戊烯結構簡式為:可簡寫為:降冰片烯的分子結構可表示為:(1)降冰片烯的分子式為
 

(2)降冰片烯不具有的性質
 

A.能溶于水    B.發生氧化反應    C.加成反應  D.常溫常壓下為氣體
(3)在一定的條件下可以轉化為降冰片烷,當它發生一氯取代時,同分異構體有
 
種;
(4)出環戊烯加聚反應方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

高溫下CuO(s)+CO(g)?Cu(s)+CO2(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下:
1000℃K=4.0;1150℃K=3.7;1300℃K=3.5;請回答下列問題:
(1)△H
 
0(填>﹑<或﹦),平衡常數表達式
 

(2)在一個容積為2L的密閉容器中,1000℃時加入Cu、CuO、CO、CO2各0.2mol,反應經過10min后達平衡.求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)﹦
 

(3)以下措施中,能使反應(2)中的正反應速率顯著加快同時不影響CO的平衡轉化率的是
 

A、增加CO的濃度      B、增加CuO的量   C、移出部分CO2
D、提高反應溫度      E、減小容器的容積
(4)1000℃時測得在2L的密閉容器中反應體系中某時刻各物質的物質的量見下表:
CuO CO Cu CO2
0.8mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是
 
(填代號).
a.v(正)>v(逆)      b.v(正)<v(逆)      c.v(正)=v(逆)      d.無法判斷.

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯氣在298K、100kPa時,在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應,并建立平衡.請回答下列問題:
(1)該反應的離子方程式為
 

(2)估算該反應的平衡常數
 

(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,平衡將向
 
移動;
(4)如果增大氯氣的壓強,平衡將向
 
移動.(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)
(5)在新制的氯水中,加入少量下列物質能使c(HClO)增大的是
 

A.CaSO3 B.NaCl       C.CaCO3      D.HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:

把1體積的CH4和4體積的Cl2組成的混合氣體充入大試管中,將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中,放在光亮處,過一段時間后發現試管中氣體的顏色
 
試管中的液面
 
,試管壁上有
 
出現,水槽中將試管從水槽中取出后,向其中加入石蕊試液,還觀察到
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

2007年10月24日我國自主研發的第一顆月球探測衛星“嫦娥一號”的成功發射,標志著中國有深空探測領域實現了“零的突破”,為我國的航天事業翻開了新的篇章.“嫦娥一號”三級火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑,氫氣不僅是一種高能燃料,也是一種可再生的綠色能源.
(1)氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,寫出其燃燒的熱化學方程式:
 

(2)實驗測得1mol H2與1mol Cl2完全反應放出184.6kJ的熱量,又知1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量,1mol Cl2分子中化學鍵斷裂需要吸收243kJ的能量.則1mol HCl分子中化學鍵斷裂時需要吸收
 
的能量.
(3)已知2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H=+483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2;△H=+67.8kJ/mol
3H2(g)+N2(g)═2NH3(g);△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的反應熱△H=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

分子式為C4H10的烷烴與氯氣發生取代反應生成一氯代物的同分異構體的數目有(  )
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目:高中化學 來源: 題型:

某飽和烴的一溴代物有三種同分異構體,其分子的結構式為(  )
A、CH3-CH2-CH2-CH3
B、
C、
D、

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