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標況下，2mol O₂的體積是

；標況下，11.2L O₂的質量是

；標況下，48g O₂的體積是

．

考點：氣體摩爾體積

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：依據n=

計算分析．

解答： 解：標況下，2mol O₂的體積=2mol×22，4L/mol=44.8L；
標況下，11.2L O₂的物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，質量=0.5mol×32g/mol=16g；
標況下，48g O₂的物質的量=

48g

32g/mol

=1.5mol，標準狀況下的體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
故答案為：44.8L；16g；33.6L．

點評：本題考查了物質的量和氣體體積，物質質量等物理量的計算關系應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

SiO₂、SO₂、NaOH、H₂O、鹵素及其化合物是中學化學中的常見物質，他們在生產、生活中有著廣泛的應用，請回答下列有關問題：
（1）Si元素在周期表中的位置是

．
（2）請按熔沸點由高到低的順序對SiO₂、SO₂、NaOH、H₂O四種化合物排序

．
（3）工業氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含Fe³⁺②含Br₂③含Fe³⁺和Br₂，現只用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因，該試劑是

（填序號）
A、KMnO₄溶液 B、KSCN溶液 C、淀粉KI溶液 D、CCl₄
（4）工業生產漂白液的化學反應方程式為

；
某課外小組同學利用如圖所示裝置向該漂白液中持續通入SO₂氣體．實驗過程中觀察到如下現象
①開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅．甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點乙同學的認為使a變紅的是

（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍．用離子方程式解釋b變藍的原因

．
③最終試紙b褪色．同學們認為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO₃^-，從而使藍色消失；二是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知環戊烯結構簡式為：

可簡寫為：

降冰片烯的分子結構可表示為：

（1）降冰片烯的分子式為

；
（2）降冰片烯不具有的性質

；
A．能溶于水 B．發生氧化反應 C．加成反應 D．常溫常壓下為氣體
（3）在一定的條件下可以轉化為降冰片烷，當它發生一氯取代時，同分異構體有

種；
（4）出環戊烯加聚反應方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO₂（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
1000℃K=4.0；1150℃K=3.7；1300℃K=3.5；請回答下列問題：
（1）△H

0（填＞﹑＜或﹦），平衡常數表達式

．
（2）在一個容積為2L的密閉容器中，1000℃時加入Cu、CuO、CO、CO₂各0.2mol，反應經過10min后達平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO₂）﹦

（3）以下措施中，能使反應（2）中的正反應速率顯著加快同時不影響CO的平衡轉化率的是

A、增加CO的濃度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO₂
D、提高反應溫度 E、減小容器的容積
（4）1000℃時測得在2L的密閉容器中反應體系中某時刻各物質的物質的量見下表：

CuO	CO	Cu	CO₂
0.8mol	0.4mol	0.6mol	0.6mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是

（填代號）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應，并建立平衡．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為

；
（2）估算該反應的平衡常數

；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向

移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，平衡將向

移動．（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）
（5）在新制的氯水中，加入少量下列物質能使c（HClO）增大的是

A．CaSO₃B．NaCl C．CaCO₃ D．HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把1體積的CH₄和4體積的Cl₂組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，過一段時間后發現試管中氣體的顏色

試管中的液面

，試管壁上有

出現，水槽中將試管從水槽中取出后，向其中加入石蕊試液，還觀察到

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年10月24日我國自主研發的第一顆月球探測衛星“嫦娥一號”的成功發射，標志著中國有深空探測領域實現了“零的突破”，為我國的航天事業翻開了新的篇章．“嫦娥一號”三級火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出其燃燒的熱化學方程式：

．
（2）實驗測得1mol H₂與1mol Cl₂完全反應放出184.6kJ的熱量，又知1mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化學鍵斷裂需要吸收243kJ的能量．則1mol HCl分子中化學鍵斷裂時需要吸收

的能量．
（3）已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂；△H=+67.8kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g）的反應熱△H=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C₄H₁₀的烷烴與氯氣發生取代反應生成一氯代物的同分異構體的數目有（　　）

A、2種

B、3種

C、4種

D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某飽和烴的一溴代物有三種同分異構體，其分子的結構式為（　　）

A、CH₃-CH₂-CH₂-CH₃