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A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素，核電荷數依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對電子數等于未成對電子數的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層。

（1）基態C原子核外有_____種運動狀態不同的電子，元素C的氣態氫化物的空間構型為____。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號表示）

（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____，分子中含有的σ鍵和π鍵個數分別是______、_______。

（4）D與鈉元素形成的原子數之比為l:1的物質中具有的化學鍵類型為______。

（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結構如圖1所示，圖中白球表示_______。

（6）E的單質晶體的晶胞結構如圖2所示，其空間利用率為_____（圓周率用π表示，）

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我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網為電極，以海水作為電解質溶液，電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列有關該電池說法正確的是

A. 該電池工作時將電能轉化為化學能

B. 通常一段時間后該電池只需更換鋁板就可繼續使用

C. 負極反應式是：O2 ＋ 2H2O＋ 4e－＝ 4OH－

D. 鋁片發生還原反應

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實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質，關于反應速率v說法正確的是

A. 少量Na2SO4固體，v(H2)減小 B. VmLBaCl2溶液，v(H2)不變

C. 加入細小的碳粒，v(H2)增大 D. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中正確的是

A. ClO3－的空間構型為平面三角形

B. SiF4和 SO32－的中心原子均為 sp3雜化

C. 在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D. C2H5OH 分子中共含有 8 個極性鍵，1 個 π 鍵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍，也是C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和. 下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小

B. 元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游離態存在

D. 元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省西安市高三模擬（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如右圖所示，甲池的總反應式為：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

C. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理淪上最多產生6.4g固體

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（17分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要（填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是；

（3）裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是；

（5）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作iii。

i.55℃蒸發結晶；

ii.趁熱過濾；

iii. ；

iv.低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產生Na2SO4最可能的原因是；

a. B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內

b. B中濃硫酸揮發進入D中與NaOH中和

c. B中的硫酸鈉進入到D裝置內

（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現象是；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為（用含c、V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	濃硫酸與乙醇170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	制得的氣體為乙烯
B	測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
C	向2.0ml濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩	沉淀呈黃色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	向待測液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀鹽酸	出現白色沉淀	原待測液中一定含有SO42-