【題目】將0.2mol兩種氣態烴組成的混合氣完全燃燒后得到6.72L二氧化碳(標準狀況下)和7.2g水，下列關于該混合烴說法正確的是（ ）
A.一定有乙烯B.一定有甲烷
C.一定是甲烷和乙烯的混合氣體D.可能有乙炔
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【題目】按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是（ ）
選項 | I中試劑 | II中試劑及現象 | 推斷 | |
A | 鐵粉與濕棉花 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發生了反應 |
|
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 | |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油分解產物中含有不飽和烴 | |
D | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩定 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現象描述正確的是
實驗 | 試劑甲 | 試劑乙 | 試劑丙 | 丙中的現象 |
A | 70%硫酸 | Na2SO3 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | 含酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 |
C | 稀鹽酸 | CaCO3 | BaCI2溶液 | 有白色沉淀生成 |
D | 濃氨水 | CaO | AlCl3 | 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A.
制取并收集乙炔
B.
比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩定性
C.
吸收多余的NH3
D.
實驗室中制取少量乙酸乙酯
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【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。則N2、H2、NH3的起始濃度不可能存在的數據是（ ）
A.N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L
B.N2為0.15mol/L
C.N2、H2均為0.18mol/L
D.NH3為0.4mol/L
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【題目】第24屆冬季奧林匹克運動會將于2022在北京召開，體現現代體育賽事公平性的一個重要方式就是堅決反對運動員服用興奮劑。以下是兩種興奮劑結構簡式：
回答下列問題：
（1）X不能發生的反應類型為___（選填字母序號）。
A.加成反應 B.取代反應 C.消去反應 D.加聚反應
（2）1molX與足量的NaOH溶液反應，最多消耗__molNaOH。
（3）Y最多有__個碳原子共平面。
（4）1molX與足量的H2在一定條件下反應，最多能消耗氫氣為__mol。
（5）Y與足量的濃溴水反應的方程式為：___。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是（ ）
A.將足量Zn與100mL18mol/L濃硫酸反應，生成224mL氣體，轉移電子為0.02NA
B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA
C.1molNa2O2固體中含離子總數與1molCH4中所含共價鍵數目相等
D.1molD318O+（其中D代表
H）中含有的中子數為10NA
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【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。
(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。
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【題目】短周期元素T、Q、R.、W原子序數依次增大,其組成物質可進行下列轉化：金屬單質A與氣體單質B加熱反應生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點，易與常見液體D反應,生成刺激性氣味氣體E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應得到M。下列說法正確的是
A. 化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁
B. Q元素組成的單質常溫下較穩定
C. R元素組成的單質A又稱作“國防金屬”
D. A與E反應中,每生成0.1molM可得氣態產物3.36L(標準狀況)
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