Question

現有25℃的下列物質：
①0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，②0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，③0.1mol?L^-1氨水，④pH=1的鹽酸，⑤pH=1的醋酸，⑥pH=4的NH₄Cl溶液
回答下列問題
（1）溶液中的溶質會發生水解反應的是

 

（用序號表示，下同），溶液中的溶質存在電離平衡的是

 

（2）①②中pH較大的是

 

，④⑤中溶質的物質的量濃度較大的是

 

（3）⑤中c（OH^-）是

 

 mol?L^-1，⑥中由水電離產生的c（H⁺）是

 

 mol?L^-1
（4）現有Vml③，用④來滴定，當消耗④的體積

 

Vml（填“＜”，“＞”或“﹦”）時，水的電離程度最大，理由是

 

，此時溶液中各離子的濃度關系是

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）溶液中的溶質會發生水解的是有弱離子的鹽，溶液中的溶質存在電離平衡是弱酸陰離子、弱電解質；
（2）同濃度碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子；鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡；
（3）依據溶液中離子積常數計算；
（4）鹽酸滴定一水合氨溶液恰好反應生成強酸弱堿鹽，鹽溶液中銨根離子水解促進水的電離，酸或堿抑制水的電離．

解答： 解：（1）溶液中的溶質會發生水解的是有弱離子的鹽，①0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解，②0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解，⑥pH=4的NH₄Cl溶液中銨根離子水解，溶液中的溶質存在電離平衡是弱酸陰離子、弱電解質，②0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液碳酸氫根離子存在電離平衡，③0.1mol?L^-1氨水溶液中存在一水合氨電離平衡，⑤pH=1的醋酸溶液中存在醋酸電離平衡；
故答案為：①②⑥；②③⑤；
（2）同濃度碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液PH①；鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡，相同PH的鹽酸溶液和醋酸溶液中溶質濃度醋酸大，溶質的物質的量濃度較大的是⑤；
故答案為：①；⑤；
（3）依據溶液中離子積常數計算，pH=1的醋酸溶液中氫氧根離子濃度c（OH^-）=

10-14

0.1

=10^-13mol/L，⑥pH=4的NH₄Cl溶液中由水電離產生的C（H⁺）=10^-4mol/L；
故答案為：10^-13；10^-4；
（4）現有Vml③0.1mol?L^-1氨水，用④pH=1的鹽酸來滴定，當消耗④的體積=Vml，鹽酸滴定一水合氨溶液恰好反應生成強酸弱堿鹽，鹽溶液中銨根離子水解促進水的電離，水的電離程度最大，酸或堿抑制水的電離，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：=；兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解促進水的電離，而在酸或堿過量時都會抑制水的電離；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了鹽類水解的分析應用，酸堿反應后溶液酸堿性的分析判斷，離子積常數，離子濃度大小比較是解題關鍵，題目難度中等．