Question

18．下列有關能量的描述及熱化學反應方程式表示不正確的是（　　）

• A． 表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（l）；△H=-258.8 kJ•mol^-1
• B． 化學上把在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱稱為中和熱．中和熱可以用量熱計直接測量
• C． 已知C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1；
  CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1
  則C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1
• D． 關于“蓋斯定律：‘一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的’．”可以理解為“一個反應的焓變只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關”

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
B、中和熱是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量；
C、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析判斷；
D、蓋斯定律實質是化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，而這可以看出，蓋斯定律實際上是“內能和焓是狀態函數”這一結論的進一步體現．利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應；

解答 解：A、H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（l）；△H=-258.8 kJ•mol^-1 ，符合燃燒熱概念，故A正確；
B、在稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱，中和熱可以用量熱計直接測量，故B錯誤；
C、已知①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1；
②CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1
蓋斯定律計算①-②得到C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1，故C正確；
D、一個化學反應不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應總是相同的，一個化學反應不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應總是相同的，蓋斯定律實際上是“內能和焓是狀態函數”這一結論的進一步體現．利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，反應熱的計算，熱化學方程式的書寫，蓋斯定律的含義和實質，掌握定律內容和計算是解題關鍵，題目較簡單