Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）寫出下列元素符號：①______；②______
（2）畫出⑧原子的結構示意圖：______③和⑧元素形成的化合物中含______鍵．（寫化學鍵類型）
（3）在①---⑨的元素中，金屬性最強的元素是______，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是______．（均用元素符號表示）
（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式是______．
（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），用一化學反應方程式表達這一事實______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar，
（1）①為N、②為F，故答案為：N；F；
（2）氯原子核外電子為17，有3個電子層，各層電子數為2、8、7，原子結構示意圖為：，氯化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，
故答案為：；離子鍵；
（3）根據同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故表中金屬性最強為Na，非金屬性最強的為F，稀有氣體原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑為Ar，
故答案為：Na；F；Ar；
（4）Cl元素最高正價為+7，最高價氧化物對應水化物為高氯酸，其化學式為：HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）周期自左而右非金屬性增強，故Cl元素非金屬性比S強，方程式Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓可以驗證該事實，
故答案為：Cl；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S．