Question

將0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________。

又已知：H2O（g）=H₂O（l）；△H2＝－44.0 kJ·mol^—1，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_____________kJ。

Answer 1

B₂H₆(g)＋3O₂＝B₂O₃（s）＋3H₂O（l）；△H＝－2165 kJ·mol^—1，1016.5kJ

解析:

0.3mol乙硼烷完全燃燒生成液態水放出649.5kJ熱量，則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：1mol×649.5kJ/0.3mol＝2165kJ，因此乙硼烷燃燒的熱化學反應方程式為：B₂H₆(g)＋3O₂＝B₂O₃（s）＋3H₂O（l）；△H＝－2165 kJ·mol^—1。由于1mol水汽化需吸熱44kJ，則3mol液態水全部汽化應吸熱：3mol×44 kJ·mol^—1＝132kJ，所以1mol乙硼烷完全燃燒產生氣態水時放熱：2165kJ－132kJ＝2033kJ，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒產生氣態水放出熱量是：0.5mol×2033 kJ·mol^—1＝1016.5kJ。