已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個方程式：
4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1
4P（紅磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2
則△H1和△H2的關系正確的是
A．△H1 ＝ △H2 B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 ＜ △H2 D．不能確定
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）
A．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
B．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維
C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D．食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應：4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)， 下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是
A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1
B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1
C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1
D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是
A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20℃ 10 mL4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是
A．C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol
D．
C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1） 證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現象為： 。
（2） 步驟②加入過量H2O2的目的： 。
（3） 步驟③中反應的離子方程式： 。
（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。
（5） 若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g。
（6） 該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為 色。若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響 （ 填 “偏高、偏低或無影響” ）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（ ）
A．鹽酸 B．硝酸 C．氨水 D．氫氧化鈉溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期初調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題
碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫療和照相業。工業上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：
（1）合成過程的反應產物中含有IO3－，寫出合成過程的離子方程式 。
（2）還原過程必須保持反應溫度在60～70℃，這個溫度既能保證反應的快速進行，又能 。工業上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是 。
（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3－的實驗方案：取適量還原液， 。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
（4）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a. 稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b. 量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d. 重復b、c操作2～3次，記錄相關實驗數據。
①滴定過程中，AgNO3溶液應放在 中；步驟d的目的是 。
②若用上述方法測定產品中的NaI含量偏低(忽略測定過程中的誤差)，其可能的原因是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
