【題目】在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是
A、制催化劑的材料
B、耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C、制農藥的材料
D、半導體材料
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是（ ）
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2
B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色:2AgC1+S2- =Ag2S+2C1-
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．碳酸氫鈉溶液加入少量的澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓ +CO32-+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | X的最高價氧化為對應的水化物化學式為H2XO3 |
Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
Z | Z的基態原子最外層電子排布式為3s23p1 |
W | W的一種核素的質量數為28，中子數為14 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱 。
（3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是 ；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是 。
（4）在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419kJ,該反應的熱化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是
A．通入過量SO2 氣體后仍能大量共存H+、Fe2+、I、SO42
B．使石蕊變紅的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3、C17H35COO
C．強堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3
D．加入Al 可以放出H2 的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（ ）
A．一定條件下，2molSO2和1molO2 混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NA
B．256g S8 分子中含S-S 鍵為7NA 個，12 克金剛石含C-C 鍵為4NA 個
C．由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO－數目為NA 個
D．同溫同壓下，C18O 與N2的密度不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．向25mL 沸水中滴加5-6 滴飽和FeCl3 溶液（含0.1molFeCl3），得所膠體粒子小于NA
B．丁達爾效應是膠體區別于溶液的本質特征
C．硅酸膠體可由飽和硅酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸制得
D．氫氧化鐵膠體電泳時陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）
A. X＞Y＞Z＞M B. X＞Z＞Y＞M C. M＞Z＞X＞Y D. X＞Z＞M＞Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )
A．氧氣是氧化產物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4
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