Question

17．如圖是元素周期表一部分，其中每個字母代表對應的一種元素（請用元素符號回答問題）

請按要求回答下列問題：
（1）寫出D與E乙1：1的原子個數比形成的化合物的電子式：F的原子結構示意圖為．
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化學鍵為共價鍵（填“離子”或“共價”，下同）A、C、F三種元素形成的化合物CA₄F為離子化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（5）元素B和C的非金屬性強弱，B的非金屬性弱于C（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為Na，F為Cl．
（1）D與E乙1：1的原子個數比形成的化合物為Na₂O₂，由鈉離子過氧根離子構成；F為Cl，原子核外有17個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、7；
（2）B、D形成的化合物CO₂，屬于共價化合物；A、C、F三種元素形成的化合物NH₄Cl屬于離子化合物；
（3）化合物甲、乙由H、C、O、Na中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，且二者可以發生反應，應是NaOH與NaHCO₃；
（4）所有元素中氫原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）同周期自左而右元素非金屬性增強，可以利用最高價含氧酸中強酸制備弱酸進行驗證．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為Na，F為Cl．
（1）D與E乙1：1的原子個數比形成的化合物為Na₂O₂，由鈉離子過氧根離子構成，電子式為；F為Cl，原子核外有17個電子，原子結構示意圖為，
故答案為：；；
（2）B、D形成的化合物CO₂，屬于共價化合物，含有共價鍵；A、C、F三種元素形成的化合物NH₄Cl屬于離子化合物，
故答案為：共價；離子；
（3）化合物甲、乙由H、C、O、Na中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，且二者可以發生反應，應是NaOH與NaHCO₃，反應離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）所有元素中氫原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故離子半徑：Na＞N＞O＞H，
故答案為：Na＞N＞O＞H；
（5）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性C＜N，可以利用最高價含氧酸中強酸制備弱酸進行驗證，反應方程式為：Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：弱；Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，難度不大，有利于基礎知識的鞏固，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．