【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 準確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具
B. 實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗
C. 用分液漏斗分液時要經過振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開旋塞，將下層液體從下口放出
D. 在中和熱測定實驗中，鹽酸和NaOH溶液的總質量mg，反應前后體系溫度變化為t，反應液的比熱容為
，則生成1mol水放出的熱量為
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳的合金及其化合物在現代生產、生活中有著廣泛的應用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑；硫酸錳是重要的微量元素肥料。
Ⅰ．某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料聯合生產二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：
常溫下幾種金屬氧化物沉淀時的pH：
Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時的pH | 7.2 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時的pH | x | 3.7 | 6.7 |
(1)該工廠調pH時，選擇試劑a的成分最好是________，濾渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗滌、低溫烘干。
(2)為確保除盡雜質而又不損失錳，pH調整的范圍為________；若常溫下離子(X)沉淀完全的標準是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時溶液的pH最小為________。
(3)若濾液Ⅱ顯酸性，請寫出電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式：________。
Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)
(1)850℃時，所得固體的化學式為：________________________。
(2)1150℃時，反應的化學方程式為：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化學家侯德榜改革國外的制堿工藝，發明了著名的聯合制堿法，其生產流程如下圖所示。請根據工藝流程，回答下列問題。
沉淀池中發生反應的化學方程式是________。該工藝流程中，首先向沉淀池中加入足量飽和食鹽水，然后先通入________
填化學式
，再通入________填化學式，使得固體B結晶析出。
請設計實驗檢驗固體產品C中是否含有氯化鈉。默認產品中的陽離子均為鈉離子_________。
向母液中通入氨氣并加入細小的食鹽顆粒，可冷卻析出副產品D，其化學式為________，剩余母液可循環利用。
煅燒爐中發生反應的化學方程式是________。所得產品C中往往還含有少量未反應的固體B。若稱取mg產品并加熱至恒重，剩余固體質量為
，則產品中物質C的質量分數為________。
將提純后純凈的物質B與
以
物質的量之比混合，置于一密閉容器內共熱加熱前容器內只含有固體混合物和氮氣。充分反應后將剩余固體物質干燥并測定其組成。干燥后固體物質的主要成分是_____填化學式，次要成分是________填化學式，主要成分與次要成分的物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（ ）
A.900℃，該反應的平衡常數K<1
B.850℃達到平衡時，通入CO，CO轉化率將增大
C.850℃時，若x=5.0，則起始時平衡向逆反應方向移動
D.850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則
應滿足0≤x<3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）盛裝MnO2的儀器名稱：_____
（2）實驗室制氯氣的反應原理為：__HCl（濃）+__MnO2 =加熱=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（請將方程式中反應系數補充完整）
（3）盛有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是______．
（4）裝置B中盛放的試劑是______（填選項），實驗現象為______．
a．Na2S溶液b．Na2SO3溶液c．Na2SO4溶液
（5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______.
（6）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為______．（填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；
③S2-比Cl-還原性強；
④HCl比H2S穩定．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖
B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇
C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解
D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工業化的生產氯乙烯的方法。
反應原理為HC≡CH+HCl
CH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化劑)。某學習小組的同學用下列裝置測定該反應中乙炔的轉化率(不考慮其他副反應)。鐵架臺及夾持儀器未畫出。(已知
的熔點為-159.8℃，沸點為-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A)
（1）各裝置的連接順序為(箭頭方向即為氣流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________
（2）戊裝置除了均勻混合氣體之外，還有_________和_________的作用。
（3）乙裝置中發生反應的化學方程式為_________________________________。
（4）若實驗所用的電石中含有1.28gCaC2，甲裝置中產生0.02mol的HCl氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是_______
填字母代號
。
A.500ml B.1000ml C.2000ml
（5）假定在標準狀況下測得庚中收集到的液體A的體積為672ml(導管內氣體體積忽略不計)，則乙炔的轉化率為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻酸鉛
用作油性合成樹脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的顏料，色紙、橡膠和塑料制品的著色劑。
(1)
中Cr的化合價為________________。
(2)鉻酸鉛用于水彩和油彩的筑色顏料。遇到空氣中的硫化物顏色會變黑：
的平衡常數
________________。
(3)鉻渣
鉻主要以
形式存在，同時含有
、
等雜質
是鉻電鍍過程中產生的含鉻污泥，實現其綜合利用，可減少鉻的環境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：
請回答下列問題：
鉻渣高溫焙燒前粉碎的目的是_____________________________。
高溫焙燒得到的產物含有
和一種無污染的氣體，則氧化劑和還原劑物質的量之比為________________。
高溫焙燒時參加反應的化學方程式為________________________。
除去浸出液中的雜質最好加入________填試劑名稱來調節pH。除去鋁元素的離子方程式為___________________________________________。
現通過以上流程處理
的鉻渣，得到
產品，則鉻渣中的質量分數是________
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。
(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。
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