Question

8．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出的貢獻．如圖是某廠應用“侯氏制堿法”生產純堿的工藝流程圖，據圖回答：

（1）上述流程圖中，可循環利用的物質是水、二氧化碳；
（2）流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉．
（3）流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳．
（4）用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發生的總反應NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl．
（5）工業生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．

Answer 1

分析 （1）根據流程圖分析可得循環物質；
（2）根據除雜過程與反應分析溶質的成分；
（3）氨氣溶于水顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；
（4）根據反應物生成物結合流程寫方程；
（5）根據該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．

解答 解：（1）在流程中能夠回收再利用的物質是水和二氧化碳；
故答案為：水、二氧化碳；
（2）過量的氫氧化鈣與氧化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液的溶質主要有氯化鈉、過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉；
故答案為：氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；
（3）氨氣溶于水顯堿性，更有利于吸收二氧化碳；
故答案為：氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳；
（4）根據流程，氯化鈉、水、二氧化碳、氨氣反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，所以發生的方程為：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
故答案為：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（5）工業生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小；
故答案為：在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．

點評 本題考查了粗鹽提純與侯氏制堿法的綜合運用，題目難度不大，注重基礎和對課本知識的遷移能力．