Question

在50 mL 0.2 mol·L^-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水分蒸發）。則：

（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化___________________________。

（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是___________________________________。

（3）如不考慮H⁺在陰極上放電，當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重__________g，陰極上的電極反應式是__________。

Answer 1

（1）不變  （2）Zn-2e^-====Zn²⁺  (3)1.28  Cu²⁺+2e^-====Cu

解析:

（1）（2）類似于電鍍原理。（3）由Cu²⁺+2e^-====Cu可知：2 mol e^-—1 mol Cu，故陰極析出Cu:0.02 mol×64 g·mol^-1=1.28 g。