【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.含H+的溶液一定呈酸性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c（OH﹣）═c（H+）的溶液一定呈中性
D.水中加入硫酸恢復至室溫后，Kw=c（H+）c（OH﹣）將變大
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2 ， 在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w molL﹣1 ， 放出熱量為Q2 kJ．
（1）達到平衡時，A2的轉化率為 ．
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3 ， 500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度（填＞、=、＜）w molL﹣1 ， Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系：Q3=
（4）改變某一條件，得到如圖的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是； 
a．反應速率c＞b＞a
b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4molA2和2molB2 ， 500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是（填選項序號）． a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強 c．及時分離生成的C3 d．升高溫度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為金屬單質，它們之間能發生如下反應（部分產物未標出）
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質B的化學式：___________
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①______________________________________________________________________
反應②______________________________________________________________________
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應C→D______________________________________________________________________
反應D→C _____________________________________________________________________
（4）檢驗D中陽離子的方法： _________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數 
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A.該反應的焓變為正值
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2
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【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是( )。
A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④
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【題目】下列物質中均為化合物的一組是
A. 金剛石、干冰、SO2 B. KCl、鹽酸、NaOH
C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、鋁合金
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：
根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式。
A________，B________，甲_________，乙________。
（2）寫出下列變化的化學方程式。
①A與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________。
②甲與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________。
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發生反應H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0．當溫度分別為T1、T2 ， 平衡時，H2的體積分數與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.若b、c兩點的平衡常數分別為K1、K2 ， 則K1＞K2
B.a、b兩點的反應速率：b＞a
C.為了提高Br2（g）的轉化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D.b、c兩點的HBr的體積分數b＞c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A.1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA
B.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數為4NA
C.常溫下丁烯和環丙烷組成的42 g混合氣體中H原子數為6NA
D.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
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