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5．下列實驗操作正確的是（　　）
 實驗操作
A證明某溶液中存在Fe2+先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現血紅色
B測定熔融苛性鈉的導電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產生
D制備氯化鎂晶體將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸干
A．AB．BC．CD．D

分析 A．先加少量氯水，可氧化亞鐵離子；
B．瓷坩堝中熔化氫氧化鈉，發生二氧化硅與NaOH的反應；
C．向碳酸鈣中滴加鹽酸，發生強酸制取弱酸的反應，但HCl為無氧酸；
D．MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸干，抑制水解．

解答 解：A．先加少量氯水，可氧化亞鐵離子，檢驗亞鐵離子應先加KSCN溶液無現象，再加氯水，故A錯誤；
B．瓷坩堝中熔化氫氧化鈉，發生二氧化硅與NaOH的反應，不能測定，應選鐵坩堝，故B錯誤；
C．向碳酸鈣中滴加鹽酸，發生強酸制取弱酸的反應，但HCl為無氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；
D．MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸干，抑制水解，則可制備氯化鎂晶體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、離子檢驗、鹽類水解等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識于實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）試管A中盛放的藥品是乙醇．乙酸和濃H2SO4．濃濃H2SO4的作用是催化劑 和吸水劑；為防止加熱時液體發生爆沸，還應當加入碎瓷片．
（2）試管A中發生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）試管B中盛放的是飽和碳酸鈉溶液 溶液，它的作用是中和揮發出的乙酸
溶解揮發出的乙醇．（至少答2條）
（4）試管B中通蒸氣的導管要置于液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（5）實驗結束時試管B中的現象是分層，上層為油狀液體．要將乙酸乙酯分離出來，應采用分離和提純的方法是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方案中不能達到相應實驗目的是（　　）
 ABCD
方案 
 		 
 		 
 

NaHCO3：9.6 g
Na2CO3：21.8 g 		 
 

將NO2球浸泡在冷水和熱水中
目的探究濃度對化學反應速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學平衡的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2．試計算：
（1）固體銅的物質的量為0.02mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質的量之比為5：2．
（2）硫酸的物質的量的濃度1.0 mol•L-1，產生H2在標準狀況下的體積0.672L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合正確的是（　　）
純凈物混合物電解質非電解質
A硫酸水煤氣硫酸銅
B膽礬堿石灰硫酸鋇NH3
C純堿蔗糖溶液氯化鈉溶液三氧化硫
D冰醋酸氫氧化鐵膠體苛性鉀溶液乙醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法生產．
已知：乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=-45.5KJ•mol-1
如圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中n${\;}_{（{H}_{2}O）}$：n${\;}_{（{C}_{2}{H}_{4}）}$=1：1）

（1）圖中壓強（P1、P2、P3、P4）由大到小順序為P4＞P3＞P2＞P1．
（2）計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點（P2=7.85Mpa，乙烯平衡轉化率為20%）的平衡常數Kp=0.07（MPa）-1（要求寫出解題過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業生產進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗．查閱資料，有關信息如下：

①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對分子質量46147.5163.564.5
熔點/℃-114.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器A中發生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置B中的試劑是飽和食鹽水．
（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認為此方案是否可行，為什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（4）裝置E中可能發生的無機反應的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）測定產品純度：稱取產品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點．進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產品的純度為88.5%．（CCl3CHO的相對分子質量為147.5）
滴定的反應原理，：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）已知：常溫下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯
已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環己醇0.9625161能溶于水
環己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在上層（填上或下），分液后用b （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液     b．Na2CO3溶液      c．稀H2SO4
②收集產品時，控制的溫度應在83℃左右．
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液     b．用金屬鈉     c．測定沸點．

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