【題目】等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是（ ）
A. 他們的分子個數(shù)比是1：1 B. 他們的原子個數(shù)比是1：1
C. 他們的氫原子個數(shù)比是4：3 D. 他們所含氫的質(zhì)量比是4：3
【答案】B
【解析】A. 由N=n×NA可知，等物質(zhì)的量的CH4和NH3中分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1:1，故A正確；
B. CH4、NH3分子中含有的原子數(shù)目分別為5、4，故等物質(zhì)的量的CH4和NH3中含有的H原子數(shù)目之比=5:4，故B錯誤；
C. CH4、NH3分子中分別含有4個H原子、3個H原子，二者物質(zhì)的量相等，則含有H原子個數(shù)之比為4:3，故C正確；
D. 等物質(zhì)的量的CH4和NH3中H原子物質(zhì)的量之比為4:3，則它們的氫的質(zhì)量比為4mol×1g/mol : 3mol×1g/mol=4:3，故D正確。
故答案選B。
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【題目】濃度和體積都相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與形狀相同且足量的鋅反應，下列說法正確的是
A. 反應所需時間:甲=乙
B. 反應開始時的速率:甲=乙
C. 反應結束所消耗的鋅的質(zhì)量:甲=乙
D. 反應結束時的pH值:甲=乙
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【題目】下列說法正確的是
A. Si、P、S、Cl原子半徑依次增大
B. HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱
C. C、N、O、F 元素的最高正化合價依次升高
D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強
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【題目】下列制取單質(zhì)的反應中，化合物做還原劑的是
A. Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B. Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
C. 2C＋SiO2==Si＋2CO D. 2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3
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【題目】按要求寫出方程式。
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）________________________________________。
（2）醋酸與氫氧化鈉的反應（寫出離子方程式）_________________________________。
（3）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）_____________________________________________。
（4）H+ + OH－= H2O（寫出對應的化學方程式）_________________________________。
（5）CO32－ ＋2H+ = CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）_______________________。
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【題目】有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是 ( )
A. 兩個碳原子采用sp雜化方式
B. 兩個碳原子采用sp2雜化方式
C. 每個碳原子都有兩個未參與雜化的2p軌道形成π鍵
D. 兩個碳原子間形成兩個π鍵和一個σ鍵
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【題目】進行化學實驗必須注意實驗安全。下列說法正確的是 （ ）
A. 不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再用碳酸氫鈉稀溶液和清水沖洗
B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C. 不慎將酒精灑到桌面上著火時，可用水將其撲滅
D. 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
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【題目】（1）鐵是人體中重要的微量元素，血紅蛋白中存在_____價鐵：醫(yī)學上常用硫酸亞鐵糖衣片治療貧血，藥片上糖衣的作用是_____。
（2）明礬能凈水是因為其溶液中的Al3+的水解產(chǎn)物能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降，請寫出該水解的離子方程式_____。
（3）白熾燈用金屬鎢作燈絲是因為_____。
（4）熔點比較：硬鋁_____鋁；人體中含量最多的金屬元素是_____。
（5）將鋁條插入Hg（NO3）2溶液中，取出后用濾紙吸干，露置于空氣中，看到的現(xiàn)象是_____，其原理是（化學方程式）_____，_____。
（6）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是_____。請寫出產(chǎn)物顏色變化時發(fā)生的反應方程式_____。
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【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）
A.通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和等于2NA
B.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
C.含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NA
D.某密閉容器中有2molSO2和1molO2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數(shù)小于4NA
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