Question

【題目】根據元素在周期表中的位置能推測元素的原子結構以及相關物質的性質。下圖是元素周期表的一部分，請根據圖中字母所示元素的位置回答問題。

（1）元素W在周期表中所處的位置是______________；元素P的原子結構示意圖為__________； :元素Y的最高價氧化物的電子式為________________。

（2）元素M和N的單質中還原性較強的是_________(填元素符號，下同)：元素Y、Z、W的非金屬性由強到弱的順序為_______________。

（3）元素Z、N、T形成的簡單離子中，半徑由大到小的順序為____________(填離子符號)。

（4）下列說法中，正確的有______________。

①元素Y的單質有多種同素異形體②M2Z中僅含離子鍵，M2Z2中僅含共價鍵

③X2T和M2Z都是離子化合物 ④X2Z比X2T的沸點更高

（5）X、Z、M、T可形成含Z原子個數不同的兩種常見酸式鹽(均含四種元素)，這兩種酸式鹽在溶液中相互反應的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期、第IVA族 Na O>C>Si r(S2-)>r(O2-)>r(Al3+)(寫S2->O2->Al3+也給分) ①④ HSO3-+H+=SO2↑+ H2O(寫HSO3-+ HSO4-= SO2↑+SO32-+H2O也給分)

【解析】本題主要考查元素周期表與元素周期律。由元素在元素周期表中的位置可以判斷X、Y、Z、M、N、W、T、P分別是氫、碳、氧、鈉、鋁、硅、硫、鈣。

（1）元素W在周期表中所處的位置是第三周期、第IVA族；元素P的原子結構示意圖為；元素Y的最高價氧化物是二氧化碳，其電子式為。

（2）元素M和N的單質中還原性較強的是Na：元素Y、Z、W的非金屬性由強到弱的順序為O>C>Si。

（3）電子層結構相同離子的半徑隨著核電荷數增大而減小，所以r(O2-)>r(Al3+)，同主族元素離子半徑隨著電子層數增大而增大，所以r(S2-)>r(O2-)，總之，r(S2-)>r(O2-)>r(Al3+)。

（4）①元素Y的單質有金剛石、石墨、足球烯等多種同素異形體，故①正確；②M2Z2中還含離子鍵，故②錯誤；③X2T是共價化合物，故③錯誤；④水分子之間存在氫鍵，所以X2Z比X2T的沸點更高，故④正確。故選①④。

（5）這兩種酸式鹽分別是亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，它們在溶液中相互反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+ H2O。