(26分)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
| 實驗編號 | T/K | 大理石規格 | HNO3濃度/mol·L-1 | 實驗目的 |
| ① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和 探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和 探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響。 |
| ② |
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| ③ |
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| ④ |
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(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：
請在圖中畫出實驗②和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。
科目：高中化學 來源：2010年廣東省佛山一中高二上學期第一次段考（化學理） 題型：填空題
(26分)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
| 實驗編號 | T/K | 大理石規格 | HNO3濃度/mol·L-1 | 實驗目的 |
| ① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和 探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和 探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響。 |
| ② | | | | |
| ③ | | | | |
| ④ | | | |
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科目：高中化學 來源：2010年廣東省高二上學期第一次段考（化學理） 題型：填空題
(26分)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
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實驗編號 |
T/K |
大理石規格 |
HNO3濃度/mol·L-1 |
實驗目的 |
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① |
298 |
粗顆粒 |
2.00 |
（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和 探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和 探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響。 |
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② |
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③ |
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④ |
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(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：
請在圖中畫出實驗②和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
26.(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）
由上述實驗事實可知：
(1)①固體M中一定有的物質是______________(填化學式)
理由是_____________________________________________________________
②其中一種物質的質量可以確定為___________g(用代數式表示)。
(2)B裝置的名稱是________。
寫出B裝置中反應的離子方程式_______________________________________。
(3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現象是____________________________________________________________。
(4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。
(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現象的原因可能是_____________
a.M中有未反應的鐵和硫
b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面
c.A中留有反應生成的氣體
d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥
（B）
某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯
已知：
| 密度（g/cm3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 |
環已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環已烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱
至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。
(2)制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。
③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（ ）
a.蒸餾時從70℃開始收集產品
b.環己醇實際用量多了
c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液
b.用金屬鈉
c.測定沸點
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