Question

以惰性電極電解CuSO₄溶液，一段時間后取出電極，加入9.8g Cu（OH）₂后的溶液與電解前的溶液完全相同，則電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為（　　）

• A、1.12L
• B、1.68L
• C、2.24L
• D、3.36L

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：加入9.8g Cu（OH）₂后能使溶液恢復原狀，n[Cu（OH）₂]=

9.8g

98g/mol

=0.1mol，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，根據氧原子守恒計算生成氧氣的物質的量，再根據V=nVm計算氧氣體積．

解答： 解：加入9.8g Cu（OH）₂后能使溶液恢復原狀，n[Cu（OH）₂]=

9.8g

98g/mol

=0.1mol，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，根據氧原子守恒得n（O₂）=n[Cu（OH）₂]=0.1mol，則氧氣體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故選C．

點評：本題以電解原理為載體考查了物質的量的計算，明確陽極上的產物再結合原子守恒進行計算即可，注意：陰極上生成氫氣和銅，為易錯點．