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【題目】有機物G是一種藥物中間體,合成 G的部分流程如下:

請回答下列問題:

1G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是_______________________

2)上述⑤變化過程的反應(yīng)類型是_____________

3)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為________________________________________

4)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________

Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

【答案】羧基 醚鍵 消去反應(yīng)

【解析】

依據(jù)合成反應(yīng)流程圖,比較反應(yīng)物、生成物結(jié)構(gòu)的變化,判斷反應(yīng)類型,書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)要求寫出符合題意的同分異構(gòu)體;應(yīng)用所學(xué)知識、流程中的信息,設(shè)計并寫出合成反應(yīng)流程圖。

1)物質(zhì)G中含氧官能團(tuán)羧基、醚鍵。

2)從E→G,必有消去反應(yīng)失去羥基,但G中無碳碳雙鍵,又有與氫氣加成反應(yīng)。故反應(yīng)為消去反應(yīng),反應(yīng)為加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。

3)比較AB結(jié)構(gòu)簡式可知,A中酚羥基氫被乙酰基(CH3CO-)取代,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4)能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,則分子中有羧基(-COOH);苯環(huán)上的兩個取代基可能是-COOH和-CH2F,或-CH2COOH和-F;取代基已有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,兩種不同取代基應(yīng)在苯環(huán)上對位。符合題意的C的同分異構(gòu)體為

5)由于原料和乙酸酐可依次發(fā)生流程中的反應(yīng)①②,先后生成;目標(biāo)產(chǎn)物應(yīng)是加聚反應(yīng)生成;經(jīng)與氫氣加成、再與濃硫酸共熱或與P2O5作用脫水可得。故合成路線流程圖如下:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了有關(guān)晶體的知識其中錯誤的是(

A

B

C

D

晶體

硫化鉀

干冰

金剛石

組成晶體的微粒

陰陽離子

分子

原子

分子

晶體微粒間存在的作用力

離子鍵

共價鍵

共價鍵

范德華力

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________

(2)y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng),產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型為________________

(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒,所得產(chǎn)物的電子式為________;7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________

(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。

(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某酸堿指示劑是一種有機弱酸,其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)顏色相關(guān):HIn(紅色)H++In-(黃色),若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸,溶液將呈___色。

(2)下表列出了生產(chǎn)1 m3塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量。

塑料

能耗/ kJ

可回收能量/ kJ

塑料

能耗/ kJ

可回收能量/ kJ

耐綸

7.8×104

4.2×104

丙烯酸類塑料

4.3×104

1.8×104

聚氯乙烯

3.8×104

1.6×104

聚丙烯

2.0×104

1.5×104

現(xiàn)廢品收購站已回收如下數(shù)量的廢塑料:耐綸5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸類塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如將它們加工成燃料,可回收能量______________ kJ。

(3)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g);平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的____

A.x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動 C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

(4)2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5.達(dá)平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是____

A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol

(5)為了研究土壤的酸堿性,某學(xué)生做了如下實驗:將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中,充分?jǐn)嚢韬?過濾并留取濾液,測濾液的pH后向濾液中滴加氨水,每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH,所得實驗記錄如下:

加氨水體積

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述記錄的數(shù)據(jù),回答下列問題:

①所測土壤的酸堿性如何?_________(填酸性或者堿性)

②)所用氨水的c(OH)為______________

③為使該濾液呈中性,所加入氨水的恰當(dāng)體積是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新原子,它的原子核內(nèi)有162個中子,質(zhì)量數(shù)274,該元素的核電荷數(shù)為( )

A. 112 B. 161 C. 272 D. 433

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,若等物質(zhì)的量的該有機物分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)時,則消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是( )

A. 3 :2 :1 :1 B. 3 :3 :2 :1

C. 2 :2 :1:1 D. 3:2:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 正極片中可回收的金屬元素有AlFeLiC

C. 沉淀反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求完成下列各項填空:

(1)AlCl3的水溶液呈_______(填”、“)性,常溫時的pH_____7(填“>”、“<”“=”),原因是(用離子方程式表示):_________________________;實驗室在配制 AlCl3溶液時,常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_________(填促進(jìn)抑制)其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________________(填化學(xué)式)。

(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________,其原因是(以離子方程式和簡要的文字說明):_____________________________

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同步練習(xí)冊答案
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