Question

4．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO₂、CO和H₂O的總質(zhì)量為30.4g，其中H₂O的質(zhì)量為14.4g，則CO的質(zhì)量是（　　）

• A． 1.4 g
• B． 2.8 g
• C． 4.4 g
• D． 在1.4 g和2.8 g之間

Answer 1

分析 由一定質(zhì)量的乙醇燃燒得到H₂O的質(zhì)量為54g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒結(jié)合乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，據(jù)此計算CO、CO₂的總的物質(zhì)的量，計算CO、CO₂的總的質(zhì)量，令CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，列方程計算x、y的值，根據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量．

解答 解：由一定質(zhì)量的乙醇燃燒得到H₂O的質(zhì)量為14.4g，其物質(zhì)的量為$\frac{14.4}{18}$mol=0.8mol，則n（H）=0.8mol×2=1.6mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO₂的總的物質(zhì)的量為$\frac{1.6}{3}$mol，二者總質(zhì)量為30.4g-14.4g=16g，令CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x
x+y=$\frac{1.6}{3}$mol，28x+44y=16g，解得x=0.1mol，y=0.43mol，
故CO的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g，
故選B．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為基礎(chǔ)性習題，把握水的質(zhì)量及CO、CO₂的質(zhì)量、守恒法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．