Question

11．不能用H⁺+OH^-=H₂O來表示的化學反應是（　　）

• A． NaOH溶液與鹽酸反應
• B． KOH溶液與稀硫酸反應
• C． Ba（OH）₂溶液與稀硫酸反應
• D． 澄清石灰水與稀硝酸反應

Answer 1

分析 離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的一類反應，據此進行判斷．

解答 解：A．NaOH溶液與鹽酸反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，不符合條件，故A錯誤；
B．KOH溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，不符合條件，故B錯誤
C．Ba（OH）₂溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，不能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示，符合條件，故C正確；
D．澄清石灰水與稀硝酸反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，不符合條件，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如：各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，試題培養了學生的靈活應用能力．