Question

18．在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量n（mol）隨時間 t（min）的變化曲線如圖所示，回答下列問題：
①該反應的化學方程式為4A+5B?6C+4D；
②前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1；在2min時，化學反應速率加快，速率改變的原因可能是AC（用字母表示）．
A、增大壓強  B．降低溫度 C．加入催化劑   D．減少反應物的物質的量．

Answer 1

分析 ①根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，再根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
②根據v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率v；由圖象可知2min時反應速率加快，據此分析．

解答 解：①達到平衡時A、B、C、D改變的物質的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質的量減少，應為反應物；C、D的物質的量增加，應為生成物，故反應的化學方程式為4A+5B?6C+4D，
故答案為：4A+5B?6C+4D；
②前2min時，A的物質的量變化為：0.4mol；所以v（A）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2min}$=0.1mol•L^-1•min^-1；從圖象看，2～3min時圖象的斜率變大，說明化學反應速率變快．增大壓強、加入催化劑均增大化學反應速率，而降低溫度減小化學反應速率減少反應物的物質的量，雖能改變化學反應速率，但圖象要產生突變，故A、C正確；
故答案為：0.1mol•L^-1•min^-1；AC．

點評 本題考查學生對圖象的觀察分析能力，圖象中各物質在不同的時間段中物質的量的變化趨勢是解答本題的關鍵，題目難度中等．