Question

【題目】在相同條件下，將相同物質的量Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個燒杯中充分反應，生成氣體的體積關系不可能是

A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)

B．甲(Na)＞乙(Mg)=丙(Al)

C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)

D．甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：三種金屬與酸反應的方程式分別為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；A．鎂、鋁只和酸反應，鈉和酸、水都反應，無論酸過量還是金屬過量，都不會出現甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)，故A錯誤；B．酸不足量，且三種金屬與酸反應后都過量時，鎂、鋁只和酸反應，所以乙、丙兩支試管得到的氫氣全部來自于酸，所以產生的氫氣體積相同；鈉不僅和酸反應還和水反應，所以甲試管的氫氣來自于為水和酸，導致甲試管得到的氫氣體積大于乙、丙兩支試管得到的氫氣，故B正確；C．三種金屬不足量、酸過量時，以金屬為標準進行金屬，根據方程式知，生成的氫氣最多的為鋁，其次為鎂，最少的為鈉，故C正確；D．酸不足量且鈉與酸恰好完全反應時，生成的氫氣全部來自于酸，因為酸的量相同，所以生成的氫氣相同，故D正確；故選A。