【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )
A.Na＋ K＋ OH－ Cl－B.Na＋ Fe3＋ 
C.Mg2＋ Na＋ Cl－D.Ba2＋ 
K＋
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【題目】研究人員將Cu與Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反應后，剩余固體質量為bg。
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最簡式表示）
（2）若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO，則m（CuO）＝_______g（用含a、b的最簡式表示）
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
B. 除短周期外，其他周期均有18種元素
C. 副族元素中沒有非金屬元素
D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
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【題目】(1)向濃NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，同時還觀察到有氣泡產生，生成氣體的成分是________。用離子方程式表示產生上述現象的原因：_______________________。
(2)在濃NH4Cl溶液中加入一種單質，也會產生類似上述現象的反應，這種單質是________。
A．碳B．銅C．鎂D．硫
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【題目】如圖所示，燒杯中的溶液為2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(保持反應溫度不變)，燈泡變暗的是( )
A.加入固體NaOHB.加水稀釋C.加入金屬NaD.通入HCl氣體
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【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是
A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物
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【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：
已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。
(1)熔鹽:
①為加快反應速率，在維持反應物顆粒大小、反應溫度一定的條件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時生成Na2TiO3，該反應的化學方程式為_________。
(2)過濾:
①“濾液”中主要溶質為NaOH，還含有少量________(填化學式)。
②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環利用，則“水浸”時，用水量不宜過大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應的化學方程式為______。
(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
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【題目】化學反應2NO（g）+O22NO2（g），在其他條件相同時，測得實驗數據如圖。請根據圖示數據，下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 相同條件下，化學反應速率隨時間越來越快
B. 相同條件下，壓強越大，化學反應速率越快
C. 相同條件下，溫度越高，化學反應速率越快
D. 在0.1MPa、90℃條件下，反應20s時達到化學平衡狀態
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【題目】已知氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，C能夠發生銀鏡反應， E與B、D均能發生酯化反應。有關物質的轉化關系如下：
請回答：
(1) F的結構簡式______。
(2) A→B的反應類型______。
(3) C→D的化學方程式______。
(4) 下列說法不正確的是______。
A．將金屬鈉投入B中，金屬鈉沉入底部，并緩慢的放出氣泡
B．2 mol F可以反應產生1 mol環狀化合物，其分子式為C4H6O5
C．G加入NaHCO3溶液中會產生氣體
D．1 mol H可以與含2 mol NaOH的水溶液完全反應
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