Question

(10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生。

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0．08 mol氣體。

第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12．54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4．66 g.。

根據(jù)上述實驗，回答以下問題：

由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl^-                         

由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有                     離子，其物質(zhì)的

量濃度為                      

由第三份進行的實驗可知12．54g沉淀的成分為                          

請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。（要求寫出計算過程）

綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是                

A. 該混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-,且n(K⁺) ≥0.04mol

B. 該混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-

C. 該混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-

D. 該混合液中一定含有：NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-

 

 

Answer 1

（10分）

（1）不一定，因為碳酸銀，硫酸銀都是沉淀(2分)    

（2）NH₄⁺ 0.8mol/L (2分)

（3）BaCO₃   BaSO₄    (2分)   CO₃^2-    0.04mol 、SO₄^2-   0.02mol（2分）

（4）A（2分）