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有關氨氣的說法正確的是

A．氨氣與氯氣相遇可能冒白煙

B．氨氣通入濃硫酸或濃硝酸中會被氧化

C．氨氣可以由所有銨鹽受熱分解得到

D．氨氣比PH₃易液化是因為N?H鍵的鍵能比P?H鍵能大

試題分析：A．氨氣與氯氣相遇反應后生成氯化氫和氮氣，然后氯化氫再與氨氣生成氯化銨，出現白煙，正確；B．氨氣通入濃硫酸或濃硝酸中生成銨鹽，不會被氧化，錯誤；C．硝酸銨分解后得不到氨氣，錯誤；D．氨氣比PH₃易液化是因為氨氣分子間易形成氫鍵，容易聚集在一起，錯誤；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組對Cu與濃HNO₃的反應進行研究。記錄如下：

I．Cu與濃HN03反應的化學方程式是                                     。
II．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因。
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu²⁺離子濃度較大引起的。乙根據實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據是                                         。
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO₂引起的。進行實驗2：先將NO₂通入B中，再鼓入N₂。結果證實假設成立。則以上兩步操作對應的現象分別是               、                。
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO₂的、濃HNO₃呈黃色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈無色。
ii．NO₂溶于水，會發生反應2NO₂+H₂O =HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能穩定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。
iii．NO^—₂能與Cu²⁺反應：Cu²⁺（藍色）+4 NO₂^-

Cu（NO₂）₄^2-（綠色）
據此，丙進一步假設：
①可能是A中剩余的濃HNO₃溶解了NO₂得到的黃色溶液與Cu（NO₃）₂的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO₂）^2—₄使溶液呈綠色。
丙進行如下實驗：

①亞硝酸分解的化學方程式是                                          。
②請用平衡原理解釋加入稀H₂SO₄后綠色溶液變藍的原因：                           。
（4）根據實驗得出結論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是                ，請依據實驗現象闡述理由：                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素及其化合物在國防科學技術生產中有重要應用。
（1）寫出實驗室制NH₃的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　
（2）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式　　　　　  　　　　　　　　。
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g) △H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，可采取的措施有　　　　　                            　，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中，c(H₂O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，
（4）在容積為2L容器中發生反應CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ

若在t₀時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅱ

（5）工業上尿素CO(NH₂)₂由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其化學反應方程式為　　　　　　　　
（6）合成尿素時，當氨碳比

=4，CO₂的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示．
　①A點的逆反應速率v_逆(CO₂)　 B點的正反應速率為v_正(CO₂)（填“＞”、“＜”或“＝”）
　②NH₃的平衡轉化率為　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣既是一種工業產品，也是一種重要的工業原料。在工農業生產中具有廣泛的用途。
（1）工業合成氨是在________（填工業設備名稱）中完成的，某合成氨工廠一天中通入的N₂為20 t，通入的H₂為3 t，那么這一天生產的NH₃可能為________t。
a．23 b．24.3 c．17 d．6
（2）合成氨的原料氣氮氣來自大氣，工業上從空氣中分離出氮氣的方法有物理方法和化學方法。物理方法是________，化學方法是___________________。
（3）合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化，氣化過程中除得到氫氣外，還得到另外一種燃料氣，這種燃料氣的化學式為________。
（4）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，發明了“侯氏制堿法”。該法制堿是向飽和食鹽水中通入NH₃和CO₂，在實際工業生產中，這兩種氣體的通入順序是________，“侯氏制堿法”的副產品可作農業生產的化肥，該副產品是________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應的產物。

文獻記載:Ⅰ.在濃硝酸與活潑金屬反應過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO₄+NO

Fe(NO)SO₄(棕色)　ΔH<0。
Ⅲ.NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收。
甲的實驗操作和現象記錄如下:

實驗操作	實驗現象
打開彈簧夾,通入一段時間CO₂,關閉彈簧夾。
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞。	無明顯現象。
加熱燒瓶,反應開始后停止加熱。	①A中有紅棕色氣體產生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。 ②反應停止后,A中無固體剩余。

請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是　　　　　　　　　　　　　。
(2)檢驗是否生成-3價氮的化合物,應進行的實驗操作是　。
(3)甲取少量B中溶液,加熱,實驗現象是　　　　　　　　　　　　　。請用化學平衡原理解釋原因:　　　　　　　　　　　　　。甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成。
(4)乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足。為獲取充足的證據,乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,乙作出的改變是　　　　　　　　　　　　　　　,證明有NO生成的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)證明A溶液中含有Fe³⁺,選擇的藥品是(填序號)　　　。
A.鐵粉 B.溴水 C.鐵氰化鉀溶液 D.硫氰化鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一只試管中裝入NO₂和NO混合氣體a升（常溫常壓，下同。不考慮NO₂轉化為N₂O₄。），倒扣在水槽中，與水充分反應后剩余氣體b升（不含水蒸氣），再通入c 升O₂，試管內剛好無氣體剩余。
（1）b的值為（用只含c的代數式表示）。
（2）填表。

表達要求	只含b的代數式	只含c的代數式
a的取值范圍

（3）寫出只含c的代數式的推導過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：       _________                       。
（2）收集氨氣應使用                              法。
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列                做干燥劑。

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．NaOH固體

D．P₂O₅固體

（4）用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是。該實驗的原理是。

（5）如果只提供如圖2的裝置，請舉例說明引發噴泉法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗過程如圖所示，則圖③試管中的現象是

A．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色

B．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D．無明顯現象，因稀硫酸不與銅反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了證明銅與稀硝酸反應產生NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為               。
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為                                                        。
（3）裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，產生上述現象的原因是                                                。
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________       __。
（5）裝置D的作用是_________            ___________________________________。

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