Question

16．下列結論正確的是（　　）
①粒子半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO       
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

• A． ②⑤⑦
• B． ②④⑥
• C． ②④⑤⑥⑦
• D． ②⑥⑦

Answer 1

分析 ①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小；
②非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
③單質的氧化性越強，則對應的陰離子的還原性越弱；
④非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；
⑤非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強，碳酸與NaClO可發生強酸制取弱酸的反應；
⑥同周期原子序數大的非金屬性強，同主族原子序數大的非金屬性弱；
⑦同周期原子序數大的金屬性弱，同主族原子序數大的金屬性強．

解答 解：①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則粒子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故錯誤；
②非金屬性為F＞Cl＞S＞P＞Si，則氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正確；
③單質的氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，單質的氧化性越強，則對應的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故錯誤；
④非金屬性：Cl＞S＞＞Se＞Te，氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故正確；
⑤非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強，碳酸與NaClO可發生強酸制取弱酸的反應，則酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正確；
⑥同周期非金屬性O＞N、P＞Si，同主族非金屬性為N＞P，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，故正確；
⑦同周期金屬性為Ca＜K，同主族金屬性為Be＜Mg＜Ca，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力及規律性知識的考查，題目難度不大．