Question

有100mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中[Mg²⁺]＝0.2mol/L，[Cl^－]=1.3 mol/L。要使完全轉化為Mg(OH) ₂且與Al³⁺ 恰好分開，至少需要2 mol/L的NaOH溶液的體積為(    )

A.80mL       B.100mL       C.120mL        D.140m

Answer 1

A

解析:

Mg(OH)₂與Al(OH)₃都是難溶性沉淀，二者沉淀時無法分先后，可認為同時沉淀，但當其都沉淀時，要想只得到Mg(OH)₂沉淀并與Al³⁺恰好分開，需讓生成的氫氧化鋁再與NaOH反應，發生Al(OH)₃+OH^－＝Al(OH)₄^－，故二者所需可分成兩大部分：Mg²⁺沉淀需NaOH為：0.2mol/L×0.1L×2＝0.04 mol，沉淀Al³⁺并使之轉化為Al(OH)₄^－所需NaOH為：先利用Cl^－守恒求出[Al³⁺]＝(1.3 mol/L×0.1 L-0.2 mol/L×0.1L×2)÷3÷0.1＝0.3 mol/L，則所需NaOH的物質的量為：0.3 mol/L×0.1 L× 4＝0.12 mol，總的NaOH為：0.12 mol +0.04 mol＝0.16 mol，則至少需2 mol/L的NaOH溶液的體積為：V＝0.16 mol÷2 mol/L＝0.08L＝80 mL。