二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。
硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：
（1）將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于___________。
（2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉化率為_________________。
（3）平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應吸熱
B．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH不同
C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)；ΔH=－53.7KJ/mol ，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ
D．由C(石墨)= C(金剛石)△H= +1.90 kJ·mol-1 可知，金剛石比石墨穩定
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省校高二上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知X、Y元素同周期，且電負性X<Y，下列說法錯誤的是
A. 第一電離能X可能大于Y
B. 氣態氫化物的穩定性：HmY小于HmX
C. 最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性
D. X和Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負價
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省校高二上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列粒子互為等電子體的是
A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2?和H2O2D．HCl和H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應①X(g)+2Y(g)
2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是
A．反應①的正反應是吸熱反應
B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
C．達平衡（I）時，X的轉化率為
D．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數相等
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在體積、溫度都相同的條件下，反應2A(g)＋2B(g) 
C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：
Ⅰ.A、B的起始物質的量均為2 mol；
Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2 mol和6 mol。
以下敘述中不正確的是
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對分子質量相同
C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA
D．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列措施不符合節能減排的是
A．大力發展火力發電，解決電力緊張問題
B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏
D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣中發酵產生沼氣，作家庭燃氣
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是
A、升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B、慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺
C、慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D、恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺
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