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下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（　　）

A、10℃10mL 4mol/L的鹽酸溶液

B、20℃10mL 4mol/L的鹽酸溶液

C、20℃20mL 2mol/L的鹽酸溶液

D、20℃40mL 2mol/L的鹽酸溶液

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：根據影響化學反應速率的因素進行分析：首先比較溫度，溫度越高，反應速率越快；然后比較鹽酸的物質的量濃度，濃度越大，反應速率越快，以此解答該題．

解答： 解：B、C、D的溫度都是20℃，而A的溫度為10℃，所以反應速率A的最慢；
B、C、D中B的鹽酸濃度最大，則最初反應速率最快，
故選B．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析、比較能力的考查，注意影響反應速率的外界因素，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

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碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料．已知某碳酸鎂晶須樣品的組成為MgCO₃?nH₂O （n為1～5的正整數），通過對其進行熱重分析得到如圖所示的熱重曲線，試根據曲線計算n=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、糖類、蛋白質都屬于天然高分子化合物

B、強紫外線灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質的變性

C、纖維素和淀粉的組成都可用（C₆H₁₀O₅）_n表示，它們互為同分異構體

D、向雞蛋清溶液中分別加入飽和（NH₄）₂SO₄和CuSO₄溶液都能使之聚沉，其原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質，已知，它們可以發生如下反應：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol/L丁溶液的pH為13（25℃）．它們滿足如圖轉化關系，下列說法正確的是（　　）

A、Z元素在周期表中的位置為二周期第ⅥA族

B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X

C、1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了2mol電子

D、1L 0.1mol/L戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不含有硅酸鹽的是（　　）

A、水玻璃	B、硅芯片
C、粘土	D、平板玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列各小題
（1）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式

；
（2）給下列有機物命名：

．
（3）從烷烴（C_nH_2n+2），烯烴（C_nH_2n），二烯烴（C_nH_2n-2）的通式分析，得出碳氫原子的個數與分子中所含雙鍵有一定關系，某種烴的分子式為C_xH_y，其中所含雙鍵數目為

；
A．

B．

(y-x)

C．

(y+2-x)

D．

(2x+2-y)

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車在現代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環境污染越來越明顯，機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．
（1）設汽油成分為C₈H₁₈，若在氣缸中汽油高溫裂解產生丁烷和丁烯，寫出該反應的化學方程

．
（2）氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0
①汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是

．
②1mol空氣中含有0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數K≈

．
（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒．
①有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H=+221kJ?mol^-1，簡述該設想能否實現的依據：

．
②測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖簡單表示，則陽極發生的電極反應為

．
（4）在汽車尾氣系統中安裝催化轉換器，可有效減少尾氣中的CO、NO_x和碳氫化合物等廢氣．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ/mol
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H₃
則△H₃=

kJ?mol^-1．
（5）光化學煙霧（含臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯等）是汽車尾氣在紫外線作用下發生光化學反應生成的二次污染物．寫出2-丁烯與臭氧按物質的量之比為1：2反應生成乙醛及氧氣的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系為：A+B═C+D
（1）若A、B、C、D都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，B、D皆能與水反應生成相應價態的酸．則A中非氧元素的氣態氫化物M的電子式為

；工業上B轉化為D的化學方程式為

．
（2）若A、D是兩種單質，C是黑色有磁性的氧化物，C與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是

．寫出一種金屬單質將C轉化成A的方程式

．
（3）若A、B、C、D發生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），根據如圖所示
①當消耗標況下5.6L CO₂時能量變化為a kJ，該反應的反應熱△H=

kJ/mol．
②在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是

（填字母序號）．
a．生成1mol CH₃CH₂OH的同時，生成3mol H₂O
b．容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下圖是由4個碳原子結合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）

①寫出有機物（a）的系統命名法的名稱

；
②上述有機物中與（c）互為同分異構體的是（填序號）

；
③任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結構簡式

；
④上述有機物中不能與溴水反應使其退色的有（填序號）

．
（2）已知某有機物相對分子質量為58，根據下列條件，回答：
①若該有機物只含碳、氫兩種元素，則可能的結構簡式為

；
②若為烴的鏈狀含氧衍生物，且分子中只有一個-CH₃，則可能的結構簡式為

．

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