Question

（每空1分，共9分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可證明二氧化碳與燒堿溶液發生了
反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體
擠入燒瓶，此時的實驗現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，結晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是＿＿＿＿＿＿＿（寫化學式）。設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案：

實驗操作	實驗現象	結　論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
②過濾，取2mL濾液于試管中，滴加酚酞	溶液變紅

（3）現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小。反應Ⅰ為：NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O　　　
NaHCO₃↓＋NH₄Cl，處理母液的兩種方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可將其中＿＿＿＿＿＿循環利用，同時得到融雪劑＿＿＿＿＿。
②向母液中通入NH₃，加入細小食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體。
試寫出通入NH₃后，溶解度較小的酸碳酸鹽轉變為溶解度較大的碳酸鹽的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

Answer 1

（1）水沿導管由廣口瓶進入燒瓶。廣口瓶中的長導管口有氣泡產生
�。�2）NaOH和Na₂CO₃

實驗操作	實驗現象	結　論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液	產生白色沉淀	有CO
②過濾，取2mL濾液于試管中，滴加酚酞	溶液變紅	有OH－

　�。�3）①NH₃，CaCl₂　　②HCO＋NH₃＝NH＋H₂O

解析