Question

常用的鋅錳干電池在放電時總反應(yīng)可表為：Zn（s）+2MnO₂（s）+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O
放電時負極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或微粒是（　　）

• A、MnO₂
• B、MnO₂和NH₄⁺
• C、Zn
• D、Zn²⁺和NH₃

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O中，Zn元素的化合價升高，失去電子，作負極；而Mn元素的化合價降低，得到電子，在正極上反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：解：錳鋅干電池在放電時，發(fā)生Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，
Zn元素的化合價升高，失去電子，作負極，
而正極（碳棒）上，Mn元素的化合價降低，MnO₂得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，
故選C．

點評：本題考查錳鋅干電池，明確電池反應(yīng)中元素的化合價變化是判斷正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的關(guān)鍵，題目難度不大．