Question

（1）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．
試完成下列問題：
Na₂A溶液顯

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是

 

 （用離子方程式表示）．
（2）pH=5的NH₄Cl溶液與pH=5的HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）分別是

 

、

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A^2-能水解、HA^-只電離不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解導致溶液呈堿性；
（2）氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，鹽酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）．

解答： 解：（1）該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A^2-能水解、HA^-只電離不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解導致溶液呈堿性，水解方程式為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案為：堿性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（2）氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，則氯化銨溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5 mol?L^-1，鹽酸溶液中水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-5

mol/L=10^-9 mol?L^-1，
故答案為：10^-5 mol?L^-1；10^-9 mol?L^-1．

點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，注意（1）中該二元酸兩步電離的不同，知道（2）酸中水電離出氫離子濃度的計算方法，為易錯點．