Question

（12分）（1）現有73g某雙原子分子氣體，它的摩爾質量為36.5 g·mol^—1。則：

① 該氣體的物質的量為                mol。

② 該氣體所含原子數為                N_A。

③ 該氣體在標況下的體積為               L。

④ 該氣體完全溶于500mL水后稀釋到2L，物質的量濃度為        mol·L^—1。

（2）將100mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液加水稀釋到500mL，稀釋后：c（Na⁺）=        mol·L^—1。

（3）        g H₂O中的O原子數目與標準狀況下2.24LCO₂中的O原子數目相同。

 

Answer 1

【答案】

（1）①2  ②4   ③44.8   ④ 1  （2）0.2  （3）3.6 

【解析】考查有關物質的量的計算。

（1）①根據可知，m＝73g÷36.5g/mol＝2.0mol。

②因為是雙原子分子氣體，所以含有的原子是4mol。根據可知，原子數目是4N_A。

③根據可知，氣體在標況下的體積V＝2.0mol×22.4L/mol＝44.8L。

④根據可知，稀釋后的濃度是2.0mol÷2L＝1.0mol/L。

（2）由于稀釋過程中溶質的濃度是不變的，所以稀釋后溶液的濃度是0.5mol/L÷5＝0.1mol/L.根據硫酸鈉的化學式Na₂SO₄可知，稀釋后c（Na⁺）=0.1mol/L×2＝0.2mol/L。

（3）標準狀況下2.24LCO₂的物質的量是0.1mol，所以氧原子的物質的量是0.2mol，因此水的物質的量是0.2mol，其質量是m＝n·M＝0.2mol×18g/mol＝3.6g。