Question

16．常溫常壓下，50mL三種氣態烴按任意比例混合，與足量氧氣混合后點燃爆炸，恢復到原來狀況時，體積共縮小100mL，則三種烴可能是（　　）

• A． CH₄ C₂H₄ C₃H₄
• B． C₂H₆ C₃H₆ C₄H₆
• C． CH₄ C₂H₆ C₃H₈
• D． C₂H₂ C₂H₆ C₃H₆

Answer 1

分析 設烴的混合物的平均化學式為C_xH_y，在氧氣中燃燒的化學方程式為C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（l），根據體積變化，利用差量法計算含有H原子數，然后結合各選項及氣態烴按任意比例混合進行判斷．

解答 解：設混合烴的平均組成為C_xH_y，則：
C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（l）△V
1                                1+$\frac{y}{4}$
50mL                            100mL
則：1+$\frac{y}{4}$=2，
解得：y=4，
即混合氣體分子中平均含有4個H原子即可，D按照2：1：1混合滿足平均含有4個H原子，但不符合任意比，B、C中H平均個數均大于4，
由于是按任意比例混合，則每種有機物分子中都含有4個H，
則滿足條件的只有：A．CH₄ C₂H₄ C₃H₄，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確烴的燃燒通式及差量法在化學計算中的應用為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．